В закрытом сосуде с жёсткими стенками находилась при комнатной температуре смесь 2 моль аргона и 1 моль неона. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 1,5 моль аргона. Как изменились в результате этого парциальное давление аргона и давление смеси газов? Температура в сосуде поддерживалась неизменной. Газы считать разреженными.
Для каждой величины определите соответствующий характер изменения:
| 1) | увеличилась |
| 2) | уменьшилась |
| 3) | не изменилась |
Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.
| Парциальное давление аргона | Давление смеси газов |
Задание проверяет закон Дальтона и связь давления с количеством вещества. При постоянных температуре и объёме парциальное давление газа p = νRT/V пропорционально его количеству вещества. После выпуска половины смеси осталось 1 моль аргона и 0,5 моль неона, а после добавления аргона его стало 2,5 моль. Количество аргона увеличилось с 2 до 2,5 моль, поэтому его парциальное давление увеличилось — цифра 1. Общее количество вещества осталось прежним: 2,5 + 0,5 = 3 моль, поэтому давление смеси не изменилось — цифра 3.
Ответ: 13.