В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой
(NH4)2 Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.) + N2(г) + 4H2O(г) + 308,8 кДж,
выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 760
Разбор
Задание проверяет расчёт массы продукта по термохимическому уравнению. При образовании 1 моль Cr₂O₃ выделяется 308,8 кДж теплоты. Количество образовавшегося оксида: n = 1544 / 308,8 = 5 моль. Молярная масса Cr₂O₃ равна 2 · 52 + 3 · 16 = 152 г/моль, поэтому m = n · M = 5 · 152 = 760 г.
Ответ: 760.