Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO2 (г) + H2O(ж) H+( р-р) + HCO3–( р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
добавление соляной кислоты
добавление твёрдого гидрокарбоната аммония
повышение температуры
повышение давления
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
Задание проверяет влияние внешних воздействий на химическое равновесие по принципу Ле Шателье.
• А — 2: соляная кислота увеличивает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается влево, в сторону расходования этих ионов.
• Б — 2: растворение гидрокарбоната аммония увеличивает концентрацию HCO₃⁻, что смещает равновесие влево.
• В — 2: по условию прямая реакция экзотермическая (+Q), поэтому повышение температуры способствует обратной реакции.
• Г — 1: повышение давления смещает равновесие вправо, в сторону расходования газообразного CO₂.
Ответ: 2221.