Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2PO4−(р-р) H+(р-р) + НPO42−(р-р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
добавление серной кислоты
добавление твёрдой щёлочи
повышение температуры
понижение давления
смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается
Задание проверяет применение принципа Ле Шателье к равновесию диссоциации дигидрофосфат-иона.
• А — 2: добавление серной кислоты повышает концентрацию H⁺, поэтому равновесие смещается влево, в сторону его расходования.
• Б — 1: щёлочь связывает H⁺ по уравнению H⁺ + OH⁻ → H₂O, поэтому равновесие смещается вправо.
• В — 1: прямая реакция по условию идёт с поглощением теплоты, поэтому повышение температуры способствует её протеканию.
• Г — 3: газообразных веществ в системе нет, поэтому понижение давления практически не влияет на равновесие.
Ответ: 2113.