Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов: при переходе от кислой среды к нейтральной и затем щелочной pH возрастает.
3) HI — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
2) CrCl₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: Cr²⁺ + H₂O ⇄ CrOH⁺ + H⁺; кислотность ниже, чем у HI той же концентрации.
1) KCl — соль сильного основания и сильной кислоты, практически не гидролизуется, среда нейтральная.
4) K₂S создаёт щелочную среду вследствие гидролиза аниона: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
Ответ: 3214.