Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов сильной кислоты и солей, испытывающих разные виды гидролиза.
3) HBr — сильная кислота: HBr → H⁺ + Br⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
4) CuSO₄ гидролизуется по катиону: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора HBr той же концентрации.
1) BaBr₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
2) KNO₂ гидролизуется по аниону: NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻, поэтому среда щелочная.
Порядок возрастания pH: 3 → 4 → 1 → 2; Ответ: 3412.