Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.
2) HI — сильная кислота: HI → H⁺ + I⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
4) FeSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺, но при одинаковой концентрации pH выше, чем у HI.
1) LiBr — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз практически не происходит и среда нейтральная.
3) KF создаёт щелочную среду: F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.
Порядок возрастания pH: HI → FeSO₄ → LiBr → KF; Ответ: 2413.