Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.
3) HCl — сильная кислота, её раствор имеет наименьший pH.
2) FeCl₂ гидролизуется по катиону: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора HCl той же концентрации.
4) KClO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
1) K₂SO₃ гидролизуется по аниону: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.
Порядок возрастания pH: HCl, FeCl₂, KClO₃, K₂SO₃.
Ответ: 3241.