Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.
4) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH среди перечисленных.
2) Mg(NO₃)₂ даёт слабокислую среду вследствие гидролиза катиона: Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺.
3) BaCl₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
1) CH₃COONa даёт щелочную среду: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻.
Порядок возрастания pH: H₂SO₄ → Mg(NO₃)₂ → BaCl₂ → CH₃COONa.
Ответ: 4231.