Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов по силе электролитов и гидролизу солей.
3) NH₄Cl создаёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
4) Na₂SO₄ в школьных задачах считают солью с нейтральной средой раствора, поэтому его pH выше.
1) K₃PO₄ создаёт щелочную среду: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.
2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻; при равной молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.
Ответ: 3412.