Задание 21 ЕГЭ по химии

Задание проверяет сравнение pH растворов сильной кислоты и солей, испытывающих разные виды гидролиза.

3) HBr — сильная кислота: HBr → H⁺ + Br⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) CuSO₄ гидролизуется по катиону: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора HBr той же концентрации.

1) BaBr₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

2) KNO₂ гидролизуется по аниону: NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

Порядок возрастания pH: 3 → 4 → 1 → 2; Ответ: 3412.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.

2) HI — сильная кислота: HI → H⁺ + I⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) FeSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺, но при одинаковой концентрации pH выше, чем у HI.

1) LiBr — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз практически не происходит и среда нейтральная.

3) KF создаёт щелочную среду: F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.

Порядок возрастания pH: HI → FeSO₄ → LiBr → KF; Ответ: 2413.

Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по убыванию pH.

3) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: для HCO₃⁻ преобладает взаимодействие с водой с образованием OH⁻, HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻.

1) CaCl₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда раствора нейтральная.

2) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза иона аммония: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

4) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор соли аммония.

Порядок убывания pH: NaHCO₃ → CaCl₂ → (NH₄)₂SO₄ → H₂SO₄; Ответ: 3124.

Задание проверяет сравнение pH растворов солей и щёлочи на основе диссоциации и гидролиза.

4) CuSO₄ создаёт кислую среду: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺, поэтому этот раствор имеет наименьший pH.

1) Ca(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

2) LiNO₂ создаёт щелочную среду вследствие гидролиза аниона слабой кислоты: NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻.

3) CsOH — сильное основание: CsOH → Cs⁺ + OH⁻, поэтому при одинаковой концентрации его раствор имеет больший pH, чем раствор LiNO₂.

Порядок возрастания pH: CuSO₄ → Ca(NO₃)₂ → LiNO₂ → CsOH; Ответ: 4123.

Задание проверяет определение среды растворов и их расположение по возрастанию pH.

4) HClO₃ — сильная кислота: HClO₃ → H⁺ + ClO₃⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

2) Fe(NO₃)₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺, но его pH выше, чем у сильной кислоты той же концентрации.

1) Na₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильного основания и сильной кислоты с практически нейтральной средой раствора.

3) K₂SO₃ создаёт щелочную среду: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.

Порядок возрастания pH: HClO₃ → Fe(NO₃)₂ → Na₂SO₄ → K₂SO₃; Ответ: 4213.

Задание проверяет сравнение pH растворов сильной кислоты и солей с различным характером гидролиза.

1) HBr — сильная кислота: HBr → H⁺ + Br⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

2) Cu(NO₃)₂ создаёт кислую среду: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺, но при одинаковой концентрации его pH выше, чем у HBr.

3) Na₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильного основания и сильной кислоты с практически нейтральной средой раствора.

4) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: для HCO₃⁻ преобладает процесс HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH среди перечисленных.

Порядок возрастания pH: HBr → Cu(NO₃)₂ → Na₂SO₄ → KHCO₃; Ответ: 1234.

Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH: чем кислее раствор, тем ниже pH.

3) HI — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) FeBr₃ гидролизуется по катиону Fe³⁺ с образованием ионов H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора HI той же концентрации.

2) KNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз практически не происходит, среда нейтральная.

1) Na₂S гидролизуется по аниону: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

Порядок возрастания pH: HI, FeBr₃, KNO₃, Na₂S.

Ответ: 3421.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.

3) HCl — сильная кислота, её раствор имеет наименьший pH.

2) FeCl₂ гидролизуется по катиону: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у раствора HCl той же концентрации.

4) KClO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) K₂SO₃ гидролизуется по аниону: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

Порядок возрастания pH: HCl, FeCl₂, KClO₃, K₂SO₃.

Ответ: 3241.

Задание проверяет сравнение кислотности растворов: при уменьшении pH переходят от щелочной среды к кислой.

3) K₂CO₃ гидролизуется по аниону: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная и pH наибольший.

4) NaClO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

2) Zn(NO₃)₂ гидролизуется по катиону: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺, поэтому среда кислая.

1) H₂SO₄ — сильная кислота, её раствор имеет меньший pH, чем раствор Zn(NO₃)₂ той же концентрации.

Порядок уменьшения pH: K₂CO₃, NaClO₄, Zn(NO₃)₂, H₂SO₄.

Ответ: 3421.

Задание проверяет определение среды растворов и их расположение по возрастанию pH.

3) FeCl₃ гидролизуется по катиону Fe³⁺ с образованием ионов H⁺, поэтому среда кислая и pH наименьший среди данных растворов.

1) NaClO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

4) K₂SO₃ гидролизуется по аниону: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная.

2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻; при одинаковой молярной концентрации его раствор содержит больше OH⁻, чем раствор K₂SO₃.

Порядок возрастания pH: FeCl₃, NaClO₄, K₂SO₃, Ba(OH)₂.

Ответ: 3142.

Задание проверяет сравнение pH растворов с учётом силы кислоты и гидролиза солей.

4) K₂CO₃ гидролизуется по аниону: CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻, поэтому среда щелочная и pH наибольший.

2) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

3) Fe(NO₃)₃ гидролизуется по катиону Fe³⁺ с образованием ионов H⁺, поэтому среда кислая.

1) HClO₄ — сильная кислота, её раствор имеет меньший pH, чем раствор Fe(NO₃)₃ той же концентрации.

Порядок уменьшения pH: K₂CO₃, Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, HClO₄.

Ответ: 4231.

Задание проверяет определение среды растворов и их расположение по возрастанию pH.

3) NH₄Cl даёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

4) Ca(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) KClO даёт щелочную среду вследствие гидролиза: ClO⁻ + H₂O ⇄ HClO + OH⁻.

2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻; при одинаковой молярной концентрации его раствор имеет больший pH, чем раствор KClO.

Порядок возрастания pH: NH₄Cl → Ca(NO₃)₂ → KClO → Ba(OH)₂.

Ответ: 3412.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.

4) H₂SO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH среди перечисленных.

2) Mg(NO₃)₂ даёт слабокислую среду вследствие гидролиза катиона: Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺.

3) BaCl₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) CH₃COONa даёт щелочную среду: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻.

Порядок возрастания pH: H₂SO₄ → Mg(NO₃)₂ → BaCl₂ → CH₃COONa.

Ответ: 4231.

Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH при одинаковой молярной концентрации.

3) Нитрат аммония NH₄NO₃ даёт кислую среду: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

2) Перхлорат кальция Ca(ClO₄)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) Фосфат калия K₃PO₄ даёт щелочную среду вследствие гидролиза: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.

4) Гидроксид рубидия RbOH — сильное основание: RbOH → Rb⁺ + OH⁻; его раствор имеет больший pH, чем раствор соли, образующей OH⁻ при обратимом гидролизе.

Порядок возрастания pH: NH₄NO₃ → Ca(ClO₄)₂ → K₃PO₄ → RbOH.

Ответ: 3214.

Задание проверяет сравнение pH растворов солей и сильного основания.

3) CuSO₄ даёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺.

1) K₂SO₄ в школьном приближении считают солью с практически нейтральной средой раствора.

4) NaHCO₃ даёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; образование OH⁻ преобладает над кислотной диссоциацией гидрокарбонат-иона.

2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH.

Порядок возрастания pH: CuSO₄ → K₂SO₄ → NaHCO₃ → Ba(OH)₂.

Ответ: 3142.

Задание проверяет сравнение кислотности растворов и определение влияния гидролиза на pH.

4) HNO₃ — сильная кислота: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

3) FeCl₂ даёт кислую среду вследствие гидролиза катиона: Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺; при той же концентрации кислотность слабее, чем у HNO₃.

2) SrCl₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.

1) CH₃COOK даёт щелочную среду вследствие гидролиза: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻.

Порядок возрастания pH: HNO₃ → FeCl₂ → SrCl₂ → CH₃COOK.

Ответ: 4321.

Задание проверяет сравнение pH растворов по силе электролитов и гидролизу солей.

3) NH₄Cl создаёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.

4) Na₂SO₄ в школьных задачах считают солью с нейтральной средой раствора, поэтому его pH выше.

1) K₃PO₄ создаёт щелочную среду: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.

2) Ba(OH)₂ — сильное основание: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻; при равной молярной концентрации его раствор имеет наибольший pH.

Ответ: 3412.

Задание проверяет расположение растворов по возрастанию pH с учётом диссоциации и гидролиза.

2) HNO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

4) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду за счёт гидролиза NH₄⁺, но при равной концентрации содержание H₃O⁺ меньше, чем в растворе HNO₃.

3) CsCl — соль сильного основания и сильной кислоты, её раствор имеет нейтральную среду.

1) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства HCO₃⁻ преобладают над кислотными.

Ответ: 2431.

Задание проверяет сравнение pH растворов кислот, оснований и солей.

3) HCl — сильная кислота, её раствор имеет наименьший pH.

2) MgI₂ создаёт слабокислую среду вследствие гидролиза катиона: Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺.

4) NaHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства гидрокарбонат-иона преобладают над кислотными.

1) KOH — сильное основание, диссоциирующее с образованием OH⁻, поэтому при равной концентрации его раствор имеет наибольший pH.

Ответ: 3241.

Задание проверяет сравнение pH по силе кислоты и характеру гидролиза солей.

4) HClO₄ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.

2) Al(NO₃)₃ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺, однако при равной концентрации кислотность ниже, чем у HClO₄.

1) NaClO₄ — соль сильного основания и сильной кислоты, её раствор имеет нейтральную среду.

3) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства аниона преобладают над кислотными.

Ответ: 4213.