Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH при одинаковой молярной концентрации.
3) Нитрат аммония NH₄NO₃ даёт кислую среду: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
2) Перхлорат кальция Ca(ClO₄)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда нейтральная.
1) Фосфат калия K₃PO₄ даёт щелочную среду вследствие гидролиза: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.
4) Гидроксид рубидия RbOH — сильное основание: RbOH → Rb⁺ + OH⁻; его раствор имеет больший pH, чем раствор соли, образующей OH⁻ при обратимом гидролизе.
Порядок возрастания pH: NH₄NO₃ → Ca(ClO₄)₂ → K₃PO₄ → RbOH.
Ответ: 3214.