Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет расположение растворов по возрастанию pH с учётом диссоциации и гидролиза.
2) HNO₃ — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
4) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду за счёт гидролиза NH₄⁺, но при равной концентрации содержание H₃O⁺ меньше, чем в растворе HNO₃.
3) CsCl — соль сильного основания и сильной кислоты, её раствор имеет нейтральную среду.
1) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻; основные свойства HCO₃⁻ преобладают над кислотными.
Ответ: 2431.