Расчёты равновесного состава · 14 заданий ФИПИ с ответами
Образовалось 0,2 моль/л эфира. По уравнению на это израсходовано 2 · 0,2 = 0,4 моль/л CO и 4 · 0,2 = 0,8 моль/л H₂.
Исходная концентрация CO: 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л (X = 6). Равновесная H₂: 1,2 − 0,8 = 0,4 моль/л (Y = 4).
Ответ: 64.
В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. При этом исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
Br2(г) + Cl2(г) 2BrCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,04 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлорида брома(I) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций по коэффициентам уравнения реакции.
В реакции Br₂ + Cl₂ ⇄ 2BrCl израсходовано брома: 0,05 − 0,04 = 0,01 моль/л.
X: хлор расходуется в таком же количестве, поэтому его равновесная концентрация равна 0,09 − 0,01 = 0,08 моль/л — вариант 6.
Y: исходно BrCl отсутствовал, а образуется его вдвое больше, чем расходуется Br₂: 2 · 0,01 = 0,02 моль/л — вариант 2.
Ответ: 62.
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л
и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций по изменению концентрации одного реагента.
Концентрация израсходованного хлора: 0,15 − 0,10 = 0,05 моль/л.
По уравнению 2NO + Cl₂ ⇄ 2NOCl на 1 моль Cl₂ расходуется 2 моль NO и образуется 2 моль NOCl, поэтому соответствующие изменения концентраций равны 2 · 0,05 = 0,10 моль/л.
X: равновесная концентрация NO равна 0,30 − 0,10 = 0,20 моль/л — вариант 4.
Y: исходно NOCl отсутствовал, поэтому его равновесная концентрация равна 0,10 моль/л — вариант 2.
Ответ: 42.
Сейчас решённое хранится только в этом браузере. После входа — на телефоне и компьютере.
В реактор постоянного объёма поместили N2H4 и водород. При этом исходная концентрация N2H4 составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
N2H4(г) + H2(г) 2NH3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X)
и равновесную концентрацию N2H4 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|
Задание проверяет определение исходных и равновесных концентраций по количественным соотношениям в реакции.
По уравнению N₂H₄ + H₂ ⇄ 2NH₃ образование 0,18 моль/л аммиака соответствует расходованию по 0,18 / 2 = 0,09 моль/л каждого реагента.
X: исходная концентрация водорода равна равновесной плюс израсходованная: 0,32 + 0,09 = 0,41 моль/л — вариант 3.
Y: равновесная концентрация N₂H₄ равна исходной минус израсходованная: 0,55 − 0,09 = 0,46 моль/л — вариант 4.
Ответ: 34.
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрации угарного газа и водорода составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.
В результате протекания обратимой реакции
3CO(г) + 3H2(г) CH3OCH3(г) + CO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,2 моль/л.
Определите равновесные концентрации СО (X) и CH3OCH3 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций с учётом коэффициентов реакции.
Концентрация израсходованного водорода: 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л.
В уравнении 3CO + 3H₂ ⇄ CH₃OCH₃ + CO₂ коэффициенты перед CO и H₂ одинаковы, поэтому концентрация CO также уменьшилась на 0,3 моль/л.
X: равновесная концентрация CO равна 0,7 − 0,3 = 0,4 моль/л — вариант 4.
Y: на 3 моль H₂ образуется 1 моль CH₃OCH₃, поэтому его равновесная концентрация равна 0,3 / 3 = 0,1 моль/л — вариант 1.
Ответ: 41.
| В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + О2(г) 2NO(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет восстановление исходной концентрации и расчёт равновесной концентрации по уравнению реакции.
В реакции N₂ + O₂ ⇄ 2NO исходно NO отсутствует, поэтому его образовавшаяся концентрация равна 0,2 моль/л.
Концентрации израсходованных N₂ и O₂ одинаковы и составляют 0,2 / 2 = 0,1 моль/л.
X: исходная концентрация N₂ равна сумме оставшейся и израсходованной: 0,3 + 0,1 = 0,4 моль/л — вариант 4.
Y: равновесная концентрация O₂ равна 0,4 − 0,1 = 0,3 моль/л — вариант 3.
Ответ: 43.
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрация водорода составляла 1,2 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции
CO(г) + 3H2(г) CH4(г) + H2O(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(II) и водорода составили 0,2 моль/л
и 0,3 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию CO (X) и равновесную
концентрацию СH4 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|
Задание проверяет расчёт исходных и равновесных концентраций по уравнению реакции.
Концентрация израсходованного водорода: 1,2 − 0,3 = 0,9 моль/л.
По уравнению CO + 3H₂ ⇄ CH₄ + H₂O на 3 моль H₂ расходуется 1 моль CO и образуется 1 моль CH₄, поэтому соответствующие изменения концентраций равны 0,9 / 3 = 0,3 моль/л.
X: исходная концентрация CO равна 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л — вариант 5.
Y: исходно метана не было, поэтому его равновесная концентрация равна 0,3 моль/л — вариант 3.
Ответ: 53.
В реактор постоянного объёма поместили водяной пар и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
CH4(г) + H2O(г) CO(г) + 3H2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации метана и водяного пара составили 2,0 моль/л и 2,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X)
и исходную концентрацию водяного пара (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет определение исходной и равновесной концентраций по уравнению реакции.
В реакции CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂ концентрация метана уменьшилась на 2,8 − 2,0 = 0,8 моль/л.
X: исходно водород отсутствовал, а его образуется втрое больше, чем расходуется метана: 3 · 0,8 = 2,4 моль/л — вариант 3.
Y: водяного пара израсходовано столько же, сколько метана, поэтому его исходная концентрация равна 2,2 + 0,8 = 3,0 моль/л — вариант 4.
Ответ: 34.
| В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) CH3OH(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации Н2 (X) и CH3OH (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций с учётом стехиометрических коэффициентов.
В реакции CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH концентрация CO уменьшилась на 0,3 − 0,1 = 0,2 моль/л.
X: водорода израсходовано 2 · 0,2 = 0,4 моль/л, поэтому его равновесная концентрация составляет 0,8 − 0,4 = 0,4 моль/л — вариант 4.
Y: исходно метанол отсутствовал, а по уравнению его образуется столько же, сколько расходуется CO: 0,2 моль/л — вариант 2.
Ответ: 42.
| В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2CO2(г) 2CO(г) + О2(г) установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций продуктов по расходу исходного вещества.
Концентрация израсходованного CO₂ равна 0,23 − 0,15 = 0,08 моль/л; исходно продуктов нет.
X: по уравнению 2CO₂ ⇄ 2CO + O₂ количество образовавшегося CO равно количеству израсходованного CO₂, поэтому концентрация CO составляет 0,08 моль/л — вариант 3.
Y: кислорода образуется вдвое меньше, поэтому его концентрация равна 0,08 / 2 = 0,04 моль/л — вариант 2.
Ответ: 32.
| В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) CH3OH(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации СО (X) и CH3OH (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций через изменение концентрации реагента.
Концентрация израсходованного H₂ равна 0,8 − 0,4 = 0,4 моль/л.
По уравнению CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH на 2 моль водорода расходуется 1 моль CO и образуется 1 моль метанола.
X: концентрация CO уменьшилась на 0,4 / 2 = 0,2 моль/л, поэтому при равновесии она равна 0,7 − 0,2 = 0,5 моль/л — вариант 5.
Y: исходно метанола нет, поэтому его равновесная концентрация равна 0,2 моль/л — вариант 2.
Ответ: 52.
| В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO3(г) 2SO2(г) + О2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций по коэффициентам реакции.
Концентрация израсходованного SO₃ составляет 0,28 − 0,20 = 0,08 моль/л; исходно продуктов реакции нет.
X: в реакции 2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ коэффициенты перед SO₃ и SO₂ равны, поэтому концентрация SO₂ равна 0,08 моль/л — вариант 3.
Y: кислорода образуется вдвое меньше: 0,08 / 2 = 0,04 моль/л — вариант 2.
Ответ: 32.
| В реактор постоянного объёма поместили пары́ циклогексана и нагрели в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе C6H12(г) C6H6(г) + 3H2(г) установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию C6H12 (X) и равновесную концентрацию C6H6 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет определение равновесных концентраций по стехиометрии реакции.
В реакции C₆H₁₂ ⇄ C₆H₆ + 3H₂ из 1 моль циклогексана образуется 1 моль бензола и 3 моль водорода; исходно продуктов нет.
При равновесной концентрации H₂, равной 0,3 моль/л, концентрация израсходованного циклогексана составляет 0,3 / 3 = 0,1 моль/л.
X: равновесная концентрация C₆H₁₂ равна 0,3 − 0,1 = 0,2 моль/л — вариант 2.
Y: концентрация образовавшегося C₆H₆ равна 0,1 моль/л — вариант 1.
Ответ: 21.
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + Br2(г) 2HBr(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, брома и бромоводорода составили 0,36 моль/л, 0,88 моль/л и 0,24 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию брома (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет восстановление исходных концентраций реагентов по равновесному составу смеси.
Изначально HBr отсутствовал, поэтому его равновесная концентрация 0,24 моль/л равна концентрации образовавшегося продукта.
По уравнению H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr израсходовано по 0,24 / 2 = 0,12 моль/л водорода и брома.
X: исходная концентрация H₂ равна 0,36 + 0,12 = 0,48 моль/л — вариант 5.
Y: исходная концентрация Br₂ равна 0,88 + 0,12 = 1,00 моль/л — вариант 6.
Ответ: 56.
