В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л
и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,10 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
|
Задание проверяет расчёт равновесных концентраций по изменению концентрации одного реагента.
Концентрация израсходованного хлора: 0,15 − 0,10 = 0,05 моль/л.
По уравнению 2NO + Cl₂ ⇄ 2NOCl на 1 моль Cl₂ расходуется 2 моль NO и образуется 2 моль NOCl, поэтому соответствующие изменения концентраций равны 2 · 0,05 = 0,10 моль/л.
X: равновесная концентрация NO равна 0,30 − 0,10 = 0,20 моль/л — вариант 4.
Y: исходно NOCl отсутствовал, поэтому его равновесная концентрация равна 0,10 моль/л — вариант 2.
Ответ: 42.