| В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + О2(г) 2NO(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N2 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов. |
|
Задание проверяет восстановление исходной концентрации и расчёт равновесной концентрации по уравнению реакции.
В реакции N₂ + O₂ ⇄ 2NO исходно NO отсутствует, поэтому его образовавшаяся концентрация равна 0,2 моль/л.
Концентрации израсходованных N₂ и O₂ одинаковы и составляют 0,2 / 2 = 0,1 моль/л.
X: исходная концентрация N₂ равна сумме оставшейся и израсходованной: 0,3 + 0,1 = 0,4 моль/л — вариант 4.
Y: равновесная концентрация O₂ равна 0,4 − 0,1 = 0,3 моль/л — вариант 3.
Ответ: 43.