Реакции в растворах: вещества X и Y · 69 заданий ФИПИ с ответами
X должен давать осадок с сульфид-ионом: фторид серебра растворим в воде и является сильным электролитом, с Na₂S образует чёрный осадок Ag₂S — X = 5.
Y — сильная кислота, вытесняющая сероводород: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑ — Y = 3. Фтороводород — слабый электролит, силикат кальция и фосфат калия здесь не подходят.
Ответ: 53.
В одну пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили вещество X, и в результате реакции наблюдали образование осадка красного цвета. В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет вытеснение металлов из растворов солей и образование нерастворимых солей.
X — 4, цинк: он активнее меди и вытесняет её из раствора: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓; выделяющаяся медь имеет красный цвет.
Y — 3, фторид серебра: эта соль растворима, а её ионы серебра осаждают хлорид-ионы: CuCl₂ + 2AgF → 2AgCl↓ + CuF₂.
Оксид цинка не выделяет металлическую медь, серебро не вытесняет медь из её соли, а бромид калия не образует здесь нерастворимой соли.
Ответ: 43.
В одну из двух пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты X, а в другую раствор сильного электролита Y.
В результате в каждой из пробирок наблюдали полное растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
|
Задание проверяет амфотерность гидроксида цинка и различие сильных и слабых электролитов.
X — азотная кислота (1): сильная кислота растворяет осадок по уравнению Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O.
Y — гидроксид лития (4): щёлочь является сильным электролитом и при достаточном количестве растворяет осадок: Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻.
Нитраты натрия и бария не растворяют Zn(OH)₂, а уксусная кислота не подходит для X, поскольку является слабой кислотой.
Ответ: 14.
Сейчас решённое хранится только в этом браузере. После входа — на телефоне и компьютере.
Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось.
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + F = HF
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
|
Задание проверяет взаимодействие кислоты с оксидом и образование слабого электролита.
X — 4, оксид цинка: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; нерастворимый оксид растворяется без выделения газа.
Y — 1, фторид калия: HCl + KF → KCl + HF; сокращённое ионное уравнение — H⁺ + F⁻ → HF.
Фторид серебра не подходит для Y: дополнительно образуется осадок AgCl, поэтому сокращённое ионное уравнение будет другим.
Оксид кремния с соляной кислотой не реагирует, а карбонат кальция растворяется с выделением CO₂.
Ответ: 41.
Даны две пробирки с раствором гидросульфита натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х выделился газ, а в пробирке с веществом Y выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет свойства кислых солей и признаки реакций ионного обмена.
X — 1, иодоводород: сильная кислота вызывает выделение SO₂: NaHSO₃ + HI → NaI + SO₂↑ + H₂O.
Y — 4, гидроксид кальция: щёлочь превращает гидросульфит в сульфит, а ионы Ca²⁺ связывают его в осадок: NaHSO₃ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + NaOH + H₂O.
NaOH образует растворимый сульфит натрия, BaSO₄ нельзя использовать в виде водного раствора, а K₃PO₄ не даёт требуемого осадка.
Ответ: 14.
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую раствор сильного электролита Y.
В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.
|
Задание проверяет амфотерность гидроксида цинка и различение сильных и слабых электролитов.
X — 4: серная кислота — сильная кислота, растворяющая осадок: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.
Y — 2: гидроксид лития — щёлочь и сильный электролит; в её избытке Zn(OH)₂ растворяется: Zn(OH)₂ + 2LiOH → Li₂[Zn(OH)₄].
Фтороводородная кислота и аммиак — слабые электролиты, а сульфат натрия не вызывает описанного растворения.
Ответ: 42.
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет свойства водного раствора аммиака, осаждение гидроксидов и взаимодействие основания с кислотой.
X — 2, аммиак: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl; образуется белый осадок гидроксида алюминия.
Y — 3, серная кислота: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄; образование растворимой соли не сопровождается выпадением осадка или выделением газа.
Sr(OH)₂ с серной кислотой даёт осадок SrSO₄, K₂CO₃ — углекислый газ, а AgF при добавлении AlCl₃ образует AgCl, но с серной кислотой также даёт осадок малорастворимого Ag₂SO₄.
Ответ: 23.
Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили воду и пропускали углекислый газ, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали полное растворение вещества X и выделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет свойства карбонатов и выбор кислоты для их полного растворения.
X — 3, BaCO₃: при пропускании CO₂ в присутствии воды образуется растворимый гидрокарбонат: BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂.
Y — 5, HNO₃: BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O; твёрдое вещество растворяется с выделением газа.
H₂SO₄ не подходит, поскольку образует нерастворимый BaSO₄, а NaOH не вызывает выделения газа из карбоната.
Cu₂O не даёт описанного прозрачного раствора при действии воды и CO₂.
Ответ: 35.
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет выбор сильного и слабого электролитов, образующих осадки с гидроксидом кальция.
X — 5, Ca(H₂PO₄)₂: растворимая соль — сильный электролит, при достаточном количестве щёлочи образуется фосфат кальция: Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O.
Y — 2, HF: слабая кислота образует малорастворимый фторид кальция: Ca(OH)₂ + 2HF → CaF₂↓ + 2H₂O.
HNO₃ и CH₃COOH дают растворимые соли кальция, а BaCO₃ не подходит как добавляемый раствор из-за нерастворимости.
Ответ: 52.
Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из них добавили раствор кислой соли X, а в другую раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выделение газа, а во второй образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет взаимодействие солей с кислотой с выделением газа или образованием осадка.
X — 3: гидрокарбонат кальция является кислой солью и выделяет углекислый газ: Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.
Y — 4: силикат калия образует осадок кремниевой кислоты: K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2KCl.
Вариант 2 — кислая соль, но при добавлении HCl газ не выделяет.
Вариант 1 даёт реакцию нейтрализации без осадка, а вариант 5 также не обеспечивает выпадения осадка с HCl.
Ответ: 34.
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование белого осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
|
Задание проверяет осаждение хлоридов и амфотерность гидроксида алюминия.
X — 4, AgNO₃: ионы серебра образуют с хлорид-ионами белый осадок: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.
Y — 3, NaOH: сначала образуется белый осадок: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.
При дальнейшем добавлении щёлочи он растворяется: Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻.
Фосфат бария не подходит как растворимый реагент, а сульфат аммония и бромид меди(II) нужного осадка с AlCl₃ не образуют.
Ответ: 43.
Даны две пробирки с растворами веществ X и Y. В пробирку с раствором вещества X добавили избыток раствора гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором вещества Y также добавили раствор гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет образование гидроксидов и их поведение в избытке щёлочи.
X — 1, MgSO₄: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄; осадок гидроксида магния в избытке NaOH не растворяется.
Y — 4, AlBr₃: сначала протекает реакция AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaBr.
Затем амфотерный гидроксид растворяется: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].
Zn(OH)₂ не образует исходного водного раствора, а HF и K₂SiO₃ при добавлении NaOH нужного осадка не дают.
Ответ: 14.
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую раствор соли Y, и при этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет выбор реагентов по цвету осадка и выделению газа.
X — AlCl₃ (2): раствор аммиака осаждает белый гидроксид алюминия: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl.
FeCl₃ образует бурый гидроксид, FeCl₂ — зеленоватый; CaCl₂ и K₂S не дают требуемого белого осадка с раствором аммиака.
Y — K₂S (5): при взаимодействии с AlCl₃ происходит взаимное усиление гидролиза: 2AlCl₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl.
Образуются одновременно белый осадок Al(OH)₃ и газ H₂S.
Ответ: 25.
Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х, в результате наблюдали растворение вещества X без выделения газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
H+ + NO2 = HNO2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
|
Задание проверяет взаимодействие кислоты с оксидом и образование слабого электролита при ионном обмене.
X — 1, оксид цинка: он растворяется без выделения газа: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.
Магний с разбавленной серной кислотой выделяет водород, а серебро с ней не реагирует.
Y — 5, нитрит калия: образуется слабая азотистая кислота, поэтому сокращённое ионное уравнение имеет вид H⁺ + NO₂⁻ → HNO₂.
Нитрит бария не подходит: с серной кислотой дополнительно образуется осадок BaSO₄, что не отражено в заданном сокращённом ионном уравнении.
Ответ: 15.
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х наблюдали образование осадка, а в пробирке
с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
HСО3– + ОН– = СО32– + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет реакции гидрокарбонатов со щелочами и образование нерастворимых карбонатов.
X — гидроксид кальция (5): ионы OH⁻ превращают HCO₃⁻ в CO₃²⁻, а ионы Ca²⁺ осаждают карбонат кальция.
Суммарное сокращённое ионное уравнение: Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ → CaCO₃↓ + H₂O.
Y — гидроксид натрия (2): реакция описывается заданным уравнением HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O.
Сульфат аммония не даёт требуемого осадка, BaSO₄ практически нерастворим, а азотная кислота вызывает выделение CO₂.
Ответ: 52.
Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание,
а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.
|
Задание проверяет выбор реагентов для осаждения нерастворимого основания и соли.
X — 1: водный раствор аммиака создаёт щелочную среду и осаждает гидроксид железа(II): FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄.
Y — 3: нитрат стронция образует нерастворимую соль: FeSO₄ + Sr(NO₃)₂ → SrSO₄↓ + Fe(NO₃)₂.
Варианты 2 и 4 не подходят, поскольку BaCO₃ и Cu(OH)₂ не образуют водных растворов, требуемых условием.
Вариант 5 не даёт с раствором FeSO₄ ни осадка основания, ни осадка соли.
Ответ: 13.
Даны две пробирки с гранулами цинка. В одну из них добавили раствор вещества Х, а в другую раствор вещества Y. В результате в пробирке
с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y появление красноватого налёта на цинке.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет взаимодействие цинка с раствором щёлочи и солями менее активных металлов.
X — 1: цинк реагирует с водным раствором KOH с выделением водорода: Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.
Y — 2: цинк вытесняет медь из раствора её соли: Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu; медь образует красноватый налёт.
Вариант 3 не подходит для Y: выделяющееся серебро не имеет красноватой окраски.
Варианты 4 и 5 не описывают характерные для школьного курса реакции цинка с указанными наблюдениями.
Ответ: 12.
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение белого осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет реакции ионного обмена с образованием белых осадков.
X — 3: гидроксид лития осаждает гидроксид магния: MgCl₂ + 2LiOH → Mg(OH)₂↓ + 2LiCl.
Y — 2: фосфат калия образует с LiOH белый осадок малорастворимого фосфата лития: K₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄↓ + 3KOH.
CaCO₃ не подходит как исходный раствор, NaNO₃ не образует нужных осадков, а NaOH с предложенными растворимыми солями не даёт требуемого осадка во второй пробирке.
Ответ: 32.
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида бария, при этом наблюдали образование осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и нагрели, в результате наблюдали выделение газа с резким запахом.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
|
Задание проверяет распознавание ионов по осадку и выделению газа при нагревании.
X — 1, гидрофосфат аммония (NH₄)₂HPO₄: с хлоридом бария образуется осадок: (NH₄)₂HPO₄ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2NH₄Cl.
Y — 2, гидроксид калия: при нагревании ионы аммония реагируют со щёлочью: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.
Аммиак имеет резкий запах; остальные предложенные вещества не обеспечивают такую совокупность признаков.
Ответ: 12.
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Н+ + ОН = Н2О
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
|
Задание проверяет выбор реагентов по образованию осадка и сокращённому ионному уравнению.
X — 5, серная кислота: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O; образуется нерастворимый сульфат бария.
Y — 4, бромоводородная кислота: Ba(OH)₂ + 2HBr → BaBr₂ + 2H₂O; после сокращения ионов получается H⁺ + OH⁻ → H₂O.
Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому в ионном уравнении её записывают молекулой; сульфат стронция практически нерастворим, а хлорид аммония со щёлочью образует аммиак.
Ответ: 54.
