Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов сильной кислоты и солей с различным характером гидролиза.
1) HBr — сильная кислота: HBr → H⁺ + Br⁻, поэтому её раствор имеет наименьший pH.
2) Cu(NO₃)₂ создаёт кислую среду: Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺, но при одинаковой концентрации его pH выше, чем у HBr.
3) Na₂SO₄ в школьной модели рассматривают как соль сильного основания и сильной кислоты с практически нейтральной средой раствора.
4) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду: для HCO₃⁻ преобладает процесс HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻, поэтому его раствор имеет наибольший pH среди перечисленных.
Порядок возрастания pH: HBr → Cu(NO₃)₂ → Na₂SO₄ → KHCO₃; Ответ: 1234.