Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи Х, в результате наблюдали образование осадка.
Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + S2 = CuS
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
|
Задание проверяет получение осадков реакциями ионного обмена и выбор растворимой щёлочи.
X — 3, гидроксид бария: Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + Ba(NO₃)₂; образуется голубой осадок.
Гидроксид магния не подходит: он практически нерастворим и к щёлочам не относится.
Y — 4, сульфид натрия: раствор соли содержит сульфид-ионы, поэтому Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓.
Сульфит калия содержит SO₃²⁻ вместо S²⁻, а слабый электролит H₂S в сокращённом ионном уравнении записывают молекулой.
Ответ: 34.