Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот, оснований и солей с учётом гидролиза.
2) HF — слабая кислота: HF + H₂O ⇄ H₃O⁺ + F⁻; её раствор имеет наименьший pH среди перечисленных.
4) (NH₄)₂SO₄ также создаёт кислую среду за счёт гидролиза NH₄⁺, но при одинаковой концентрации она менее кислая, чем у HF.
1) K₃PO₄ создаёт щелочную среду: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.
3) LiOH — сильное основание: LiOH → Li⁺ + OH⁻; при одинаковой концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор K₃PO₄.
Ответ: 2413.