Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую раствор вещества Y.
В результате в первой пробирке наблюдали образование белого осадка.
Во второй пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
HСО3 + ОН = СО32 + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
|
Задание проверяет свойства щелочей и выбор реагента по сокращённому ионному уравнению.
X — 4, нитрат магния: Mg(NO₃)₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃; гидроксид магния образует белый осадок.
Y — 3, гидрокарбонат натрия: ионы HCO₃⁻ реагируют с OH⁻ по уравнению HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O.
Вариант 1 со щёлочью выделяет аммиак, вариант 2 — нерастворимый гидроксид алюминия, который растворяется в избытке щёлочи, а вариант 5 образует бурый осадок Fe(OH)₃.
Ответ: 43.