Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислот и солей с учётом гидролиза.
3) KHCO₃ создаёт слабощелочную среду, поскольку основные свойства HCO₃⁻ преобладают над кислотными.
4) NaClO₃ — соль сильной кислоты и сильного основания; гидролиз практически не происходит, среда нейтральная.
1) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
2) HBr — сильная кислота, поэтому при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор сульфата аммония.
Порядок уменьшения pH: 3, 4, 1, 2. Ответ: 3412.