Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет влияние гидролиза солей и диссоциации основания на pH раствора.
2) NH₄NO₃ создаёт кислую среду: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
4) Ca(ClO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты; среда нейтральная.
1) CH₃COOK создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻.
3) Sr(OH)₂ — сильное основание, поэтому при равной молярной концентрации его раствор имеет более высокий pH, чем раствор ацетата калия.
Порядок возрастания pH: 2, 4, 1, 3. Ответ: 2413.