Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов; здесь вещества нужно расположить по уменьшению pH.
1) KF создаёт щелочную среду вследствие гидролиза: F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻.
2) LiNO₃ — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому среда раствора нейтральная.
3) (NH₄)₂SO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза иона аммония: NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺.
4) H₂SO₄ — сильная кислота; при одинаковой молярной концентрации её раствор имеет меньший pH, чем раствор (NH₄)₂SO₄.
По уменьшению pH: KF → LiNO₃ → (NH₄)₂SO₄ → H₂SO₄.
Ответ: 1234.