Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет сравнение pH растворов кислотных, нейтральных и щелочных электролитов.
4) ZnBr₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Zn²⁺.
2) NaNO₃ — соль сильной кислоты и сильного основания, поэтому среда раствора нейтральная.
3) K₂S создаёт щелочную среду за счёт гидролиза: S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻.
1) LiOH — сильное основание: LiOH → Li⁺ + OH⁻; при одинаковой концентрации в школьной модели его раствор более щелочной, чем раствор K₂S.
По возрастанию pH: ZnBr₂ → NaNO₃ → K₂S → LiOH.
Ответ: 4231.