Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и расположение веществ по возрастанию pH.
4) HClO₄ — сильная кислота, поэтому при равных концентрациях её раствор имеет меньший pH, чем раствор соли CuCl₂.
2) CuCl₂ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Cu²⁺.
3) NaNO₃ практически не гидролизуется, поскольку образован сильной кислотой и сильным основанием: среда нейтральная.
1) Na₃PO₄ создаёт щелочную среду: PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻.
По возрастанию pH: HClO₄ → CuCl₂ → NaNO₃ → Na₃PO₄.
Ответ: 4231.