Задание 19 ЕГЭ по химии

Задание проверяет определение окислительно-восстановительной роли углерода по изменению его степени окисления.

• А — 4: в карбонате аммония и CO₂ углерод имеет степень окисления +4, поэтому окислительно-восстановительных свойств не проявляет.

• Б — 2: углерод повышает степень окисления с 0 до +4 в CO₂ и является восстановителем.

• В — 2: углерод в CO окисляется, его степень окисления повышается с +2 до +4; CO восстанавливает CuO до Cu.

Ответ: 422.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительной роли азота по изменению его степени окисления.

А) В NH₄Cl и NH₃ степень окисления азота равна −3: он не проявляет окислительно-восстановительных свойств, вариант 4.

Б) Азот в NH₃ повышает степень окисления с −3 до 0 в N₂, то есть отдаёт электроны и является восстановителем, вариант 2.

В) При образовании NO степень окисления азота повышается с −3 до +2, поэтому он также является восстановителем, вариант 2.

Ответ: 422.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительной роли элемента по изменению степени окисления.

• А — 2: в PH₃ фосфор имеет степень окисления −3, а в H₃PO₄ — +5; он отдаёт электроны и является восстановителем.

• Б — 4: степень окисления фосфора остаётся +5; электроны принимает водород, а не фосфор.

• В — 4: в Mg₃P₂ и PH₃ степень окисления фосфора равна −3, поэтому он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Ответ: 244.

Задание проверяет определение окислителя и изменения его степени окисления: окислитель принимает электроны и восстанавливается.

А) Водород в HCl восстанавливается до H₂, его степень окисления изменяется +1 → 0 — вариант 4.

Б) Сера принимает электроны и превращается в H₂S: степень окисления изменяется 0 → −2 — вариант 2.

В) Окислитель — NO₂, в котором азот восстанавливается: +4 → +2 в NO — вариант 3.

Ответ: 423.

Задание проверяет определение изменения степени окисления окислителя: он принимает электроны, и его степень окисления понижается.

А) В KClO₄ хлор имеет степень окисления +7, а в KCl — −1: изменение +7 → −1 соответствует варианту 1.

Б) В KClO₃ хлор имеет степень окисления +5; та его часть, которая переходит в KCl, восстанавливается до −1 и выполняет роль окислителя, вариант 3.

В) При разложении KClO₃ хлор также восстанавливается: +5 → −1, вариант 3.

Ответ: 133.

Задание проверяет определение роли азота в окислительно-восстановительных реакциях.

А) Азот в NH₃ изменяет степень окисления от −3 до 0 в N₂, отдаёт электроны и является только восстановителем — 2.

Б) Азот в NO₂ имеет степень окисления +4, а в HNO₂ и HNO₃ — соответственно +3 и +5, поэтому является и окислителем, и восстановителем — 3.

В) В NH₄Cl и NH₃ степень окисления азота равна −3, поэтому он не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4.

Ответ: 234.

Задание проверяет определение окислителя: он принимает электроны, и степень окисления его атомов понижается.

А) Окислитель — Br₂: бром изменяет степень окисления 0 → −1 при образовании KBr; подходит вариант 1.

Б) Окислитель — I₂: иод изменяет степень окисления 0 → −1 при образовании HI; также подходит вариант 1.

В) Окислитель — SO₃: сера, переходящая в SO₂, изменяет степень окисления +6 → +4; подходит вариант 4.

Ответ: 114.

Задание проверяет определение изменения степени окисления восстановителя: он отдаёт электроны, поэтому его степень окисления повышается.

А) Азот в NH₃ окисляется до N₂: −3 → 0, вариант 2.

Б) При разложении Pb(NO₃)₂ часть кислорода со степенью окисления −2 образует O₂: −2 → 0, вариант 1.

В) NO₂ выступает и окислителем, и восстановителем; восстановительной роли соответствует переход азота из NO₂ в HNO₃: +4 → +5, вариант 4.

Ответ: 214.

Задание проверяет определение изменения степени окисления атомов окислителя: при восстановлении она понижается.

А) Окислитель — H₂O₂: кислород принимает электроны, изменяя степень окисления от −1 до −2, вариант 2.

Б) Окислитель — KNO₃: азот восстанавливается от +5 в нитрате до −3 в NH₃, вариант 3.

В) Окислитель — H₂SO₄: сера восстанавливается от +6 до 0 при образовании простого вещества S, вариант 4.

Ответ: 234.

Задание проверяет окислительно-восстановительную роль азота в конкретной реакции: при понижении степени окисления он выступает окислителем, при повышении — восстановителем.

А) Средняя степень окисления азота в N₂O равна +1, а в N₂ — 0: азот восстанавливается и выступает только окислителем, вариант 1.

Б) Азот в NH₃ изменяет степень окисления от −3 до 0: он окисляется и выступает только восстановителем, вариант 2.

В) Азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в NO₂ — +4: он восстанавливается и выступает только окислителем, вариант 1.

Ответ: 121.

Задание проверяет умение определять окислитель: он принимает электроны, и степень окисления его элемента понижается.

А) Азот в NO₂ понижает степень окисления с +4 до +2 в NO, поэтому окислитель — NO₂, вариант 3.

Б) Азот в NO изменяет степень окисления с +2 до 0 в N₂, поэтому окислитель — NO, вариант 4.

В) Кислород из O₂ переходит из степени окисления 0 в −2, поэтому окислитель — O₂, вариант 2.

Ответ: 342.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительной роли брома по изменению его степени окисления.

А) В NaBrO₃ бром имеет степень окисления +5, а в NaBr −1: принимает электроны, поэтому является только окислителем — 1.

Б) В FeBr₃ и KBr степень окисления брома равна −1: бром не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4.

В) Из Br₂ образуются KBr и KBrO₃: степень окисления брома изменяется от 0 до −1 и +5, поэтому он является и окислителем, и восстановителем — 3.

Ответ: 143.

Задание проверяет определение окислительных и восстановительных свойств азота по его степени окисления.

А) В NH₄Cl и NH₃ азот имеет степень окисления −3: она сохраняется, поэтому азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4.

Б) В NO₂ степень окисления азота +4, а в NaNO₂ и NaNO₃ — соответственно +3 и +5: азот принимает и отдаёт электроны, являясь и окислителем, и восстановителем — 3.

В) При превращении NH₃ в N₂ степень окисления азота повышается с −3 до 0: азот является восстановителем — 2.

Ответ: 432.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительной роли фосфора, в том числе в реакции диспропорционирования.

А) При превращении H₃PO₄ в H₄P₂O₇ степень окисления фосфора остаётся +5, поэтому он не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4.

Б) При превращении H₃PO₃ в H₃PO₄ степень окисления фосфора повышается от +3 до +5: он отдаёт электроны и является восстановителем — 2.

В) В реакции 4H₃PO₃ → PH₃ + 3H₃PO₄ фосфор со степенью окисления +3 восстанавливается до −3 и окисляется до +5, поэтому является и окислителем, и восстановителем — 3.

Ответ: 423.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительных свойств водорода по изменению его степени окисления.

А) В NH₃ водород имеет степень окисления +1, а в H₂ — 0: принимает электроны и является только окислителем — 1.

Б) При переходе из KOH в H₂O степень окисления водорода остаётся +1, поэтому он не проявляет окислительно-восстановительных свойств — 4.

В) В гидриде кальция CaH₂ водород имеет степень окисления −1: переход 0 → −1 означает восстановление, поэтому водород является только окислителем — 1.

Ответ: 141.

Задание проверяет определение исходной степени окисления элемента, входящего в состав восстановителя.

• А — 4: азот в NH₃ повышает степень окисления с −3 до +2 в NO, поэтому NH₃ — восстановитель.

• Б — 2: сера окисляется из простого вещества S до H₂SO₄, её степень окисления повышается с 0 до +6.

• В — 1: восстановитель — H₂S, поскольку сера в нём повышает степень окисления с −2 до 0; сера в SO₂ при этом восстанавливается.

Ответ: 421.

Задание проверяет определение окислительных и восстановительных свойств кремния по изменению его степени окисления.

• А — 2: углерод электроотрицательнее кремния, поэтому в SiC кремний имеет степень окисления +4; переход 0 → +4 означает, что кремний — восстановитель.

• Б — 1: в Mg₂Si кремний имеет степень окисления −4; при переходе 0 → −4 он принимает электроны и является окислителем.

• В — 1: в SiO₂ степень окисления кремния +4, в простом веществе — 0; кремний принимает электроны и является окислителем.

Ответ: 211.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительной роли железа по изменению его степени окисления.

А) В FeCl₃ и Fe(OH)₃ железо имеет степень окисления +3: она не меняется, поэтому подходит вариант 4.

Б) В реакции 4FeO → Fe₃O₄ + Fe часть атомов железа восстанавливается из +2 до 0, а часть окисляется из +2 до +3: железо выступает и окислителем, и восстановителем — вариант 3.

В) Железо изменяет степень окисления 0 → +3, отдаёт электроны и является только восстановителем — вариант 2.

Ответ: 432.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительных свойств хлора по изменению его степени окисления.

А) Хлор в HCl изменяет степень окисления с −1 до 0, отдаёт электроны и является восстановителем — 2.

Б) Хлор со степенью окисления 0 превращается в хлор со степенями окисления −1 в KCl и +1 в KClO: это диспропорционирование, поэтому хлор является и окислителем, и восстановителем — 3.

В) Хлор в HCl окисляется до Cl₂: −1 → 0, поэтому является восстановителем — 2.

Ответ: 232.

Задание проверяет определение окислительно-восстановительных свойств серы по изменению её степени окисления.

А) Сера сохраняет степень окисления +6 в H₂SO₄ и MgSO₄, поэтому окислительно-восстановительных свойств не проявляет, вариант 4.

Б) В H₂S и CuS степень окисления серы равна −2; это реакция обмена без изменения степеней окисления, вариант 4.

В) Сера одновременно окисляется от 0 до +4 в K₂SO₃ и восстанавливается от 0 до −2 в K₂S, поэтому является и окислителем, и восстановителем, вариант 3.

Ответ: 443.