Задание 2 ЕГЭ по химии

Задание проверяет выбор неметаллов и сравнение кислотных свойств их высших гидроксидов.

Неметаллы в ряду — S (2), P (4) и Si (5); Ca и Cr относятся к металлам.

Высшие гидроксиды выбранных элементов — H₂SO₄, H₃PO₄ и H₂SiO₃ соответственно.

В третьем периоде от Si к P и S кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются: H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄.

Ответ: 542.

Задание проверяет классификацию элементов и закономерности изменения электроотрицательности.

P (2), N (3) и O (4) — неметаллы; Mg (1) и Ti (5) — металлы и не подходят.

В группе электроотрицательность возрастает снизу вверх, поэтому у N она выше, чем у P.

В периоде электроотрицательность возрастает слева направо, поэтому у O она выше, чем у N.

Получаем: P < N < O.

Ответ: 234.

Задание проверяет определение p-элементов и изменение атомного радиуса в периоде.

C (2), O (3) и N (5) — p-элементы, поскольку у них заполняется p-подуровень.

Cs (1) — s-элемент, а Cr (4) — d-элемент, поэтому они не подходят.

Выбранные элементы находятся во втором периоде, где с увеличением заряда ядра атомный радиус уменьшается.

Порядок уменьшения радиуса: C > N > O.

Ответ: 253.

Задание проверяет классификацию элементов и сравнение окислительной способности простых веществ.

F (1), Br (3) и H (5) — неметаллы; Mg (2) и Zn (4) — металлы и не подходят.

Окислитель принимает электроны, при этом его степень окисления понижается.

У галогенов окислительная способность простых веществ уменьшается сверху вниз по группе, поэтому F₂ сильнее Br₂.

Водород проявляет окислительные свойства в реакциях с активными металлами и уступает галогенам: F₂ > Br₂ > H₂.

Ответ: 135.

Задание проверяет определение периода и закономерность изменения электроотрицательности.

F (2), N (3) и C (4) находятся во втором периоде и подходят для выбора.

Sc (1) и Ca (5) находятся в четвёртом периоде, но в представленном ряду таких элементов только два.

Во втором периоде электроотрицательность возрастает слева направо: C < N < F.

Ответ: 432.

Задание проверяет знание летучих водородных соединений и валентности элементов в них.

N (3), C (4) и O (5) образуют соответственно NH₃, CH₄ и H₂O.

K (1) и Be (2) не подходят: их гидриды не относятся к летучим водородным соединениям.

Валентность водорода равна I, поэтому в H₂O кислород двухвалентен, в NH₃ азот трёхвалентен, а в CH₄ углерод четырёхвалентен.

Порядок возрастания валентности: O (II), N (III), C (IV).

Ответ: 534.

Задание проверяет определение p-элементов и закономерности изменения атомного радиуса.

F (3), Si (4) и P (5) — p-элементы; Mn (1) и Sc (2) относятся к d-элементам и не подходят.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, поэтому у P он меньше, чем у Si.

У F только два электронных слоя, поэтому его атомный радиус меньше, чем у выбранных элементов третьего периода: F < P < Si.

Ответ: 354.

Задание проверяет определение периода и изменение атомного радиуса в периоде.

S (3), Mg (4) и Cl (5) находятся в третьем периоде; H (1) — в первом, Cr (2) — в четвёртом, поэтому они не подходят.

В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв сохраняется, поэтому атомный радиус уменьшается.

Порядок уменьшения радиуса: Mg > S > Cl.

Ответ: 435.

Задание проверяет распознавание металлов и сравнение их восстановительных свойств.

Na (1), Al (2) и Cu (4) — металлы; Br (3) и Se (5) — неметаллы и не подходят.

Металлы проявляют восстановительные свойства, отдавая электроны.

В ряду активности Na расположен левее Al, а Al — левее Cu, поэтому восстановительные свойства ослабевают в порядке Na, Al, Cu.

Ответ: 124.

Задание проверяет сравнение кислотных свойств высших оксидов неметаллов.

P (1), Cl (3) и S (5) — неметаллы; Na (2) и Mn (4) — металлы и не подходят.

Высшие оксиды выбранных элементов: P₂O₅, Cl₂O₇ и SO₃.

В третьем периоде от P к Cl кислотные свойства высших оксидов усиливаются, поэтому порядок их ослабления: Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅.

Ответ: 351.

Задание проверяет определение элементов одного периода и сравнение их атомных радиусов.

P (2), Si (3) и Mg (5) находятся в третьем периоде; Zn (1) и Cu (4) — в четвёртом и не подходят.

В периоде слева направо атомный радиус уменьшается вследствие увеличения заряда ядра при неизменном числе электронных слоёв.

Поэтому порядок уменьшения радиуса: Mg > Si > P.

Ответ: 532.

Задание проверяет определение p-элементов и закономерности изменения атомного радиуса.

P (1), S (2) и F (5) — p-элементы; Ba (3) относится к s-элементам, Ti (4) — к d-элементам.

В третьем периоде радиус уменьшается от P к S, поскольку возрастает заряд ядра при одинаковом числе электронных слоёв.

У F во втором периоде меньше электронных слоёв, поэтому его атом меньше атомов P и S: P > S > F.

Ответ: 125.

Задание проверяет определение p-элементов и сравнение восстановительных свойств простых веществ.

P (2), Al (3) и S (5) — p-элементы; Cr (1) является d-элементом, Be (4) — s-элементом.

Выбранные элементы находятся в третьем периоде, где восстановительные свойства простых веществ усиливаются справа налево.

Поэтому порядок возрастания восстановительных свойств: S < P < Al.

Ответ: 523.

Задание проверяет выбор элементов-неметаллов и сравнение их восстановительных свойств.

Выбираем P (2), Si (4) и N (5); Cr (1) и Na (3) — металлы.

В группе сверху вниз восстановительные свойства усиливаются, поэтому у P они выражены сильнее, чем у N.

В третьем периоде Si расположен левее P, поэтому его восстановительные свойства сильнее: N < P < Si.

Ответ: 524.

Задание проверяет положение элементов в периодической системе и кислотные свойства их летучих водородных соединений.

Si (2), Cl (4) и S (5) находятся в третьем периоде; Ca (1) и Mn (3) — в четвёртом.

Выбранным элементам соответствуют соединения SiH₄, HCl и H₂S.

В периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений усиливаются, поэтому порядок их ослабления: HCl > H₂S > SiH₄.

Ответ: 452.

Задание проверяет определение элементов одного периода и сравнение атомных радиусов.

Li (1), B (3) и N (5) находятся во втором периоде; P (2) — в третьем, Cu (4) — в четвёртом.

В периоде слева направо заряд ядра возрастает при одинаковом числе электронных слоёв, поэтому атомный радиус уменьшается.

Порядок уменьшения радиуса: Li > B > N.

Ответ: 135.

Задание проверяет классификацию элементов и изменение кислотных свойств высших оксидов в периоде. P (1), Cl (3) и S (5) — p-элементы; Ba — s-элемент, Mn — d-элемент. Выбранные элементы находятся в третьем периоде, где слева направо кислотные свойства высших оксидов усиливаются. Поэтому порядок уменьшения кислотных свойств: Cl₂O₇ → SO₃ → P₂O₅, то есть Cl → S → P.

Ответ: 351.

Задание проверяет классификацию элементов и закономерности изменения атомных радиусов. P (2), S (4) и Cl (5) — p-элементы; Be — s-элемент, Ti — d-элемент. В третьем периоде слева направо заряд ядра увеличивается, а число занятых электронных слоёв остаётся прежним, поэтому атомные радиусы уменьшаются. Порядок возрастания радиусов: Cl → S → P.

Ответ: 542.

Задание проверяет выбор металлов и сравнение восстановительных свойств их простых веществ. Металлами являются K (2), Al (3) и Ca (5); Se и C — неметаллы. Восстановительные свойства характеризуют способность отдавать электроны. В ряду активности металлов калий расположен перед кальцием, а кальций — перед алюминием, поэтому восстановительные свойства возрастают в порядке Al → Ca → K.

Ответ: 352.

Задание проверяет выбор s-элементов и сравнение восстановительных свойств простых веществ. K (1), Na (2) и Mg (4) — s-элементы; Cr — d-элемент, Se — p-элемент. В третьем периоде натрий расположен левее магния и обладает более выраженными восстановительными свойствами. В первой группе сверху вниз восстановительные свойства усиливаются, поэтому калий — более сильный восстановитель, чем натрий. Получаем порядок Mg → Na → K.

Ответ: 421.