Задание 3 ЕГЭ по химии

Задание проверяет умение сравнивать высшую и низшую степени окисления элементов.

4) C — верно: высшая степень окисления +4, низшая −4, разность +4 − (−4) = 8.

5) N — верно: высшая степень окисления +5, низшая −3, разность +5 − (−3) = 8.

1) Mg, 2) Li и 3) Al — неверно: их высшие степени окисления равны соответственно +2, +1 и +3, а низшая в рамках школьного курса — 0 в простых веществах, поэтому разности составляют 2, 1 и 3.

Ответ: 45.

Задание проверяет определение степени окисления элемента по формуле иона.

В анионе ЭOₓ²⁻ сумма степеней окисления равна −2: степень окисления Э равна 2x − 2.

Кремний в SiO₃²⁻ имеет степень окисления +4: +4 − 6 = −2.

Сера в SO₃²⁻ также имеет степень окисления +4: +4 − 6 = −2.

Фтор, цинк и аргон в школьном курсе не образуют подходящих кислородсодержащих анионов указанного состава.

Ответ: 12.

Задание проверяет знание высших и низших степеней окисления элементов с учётом простых веществ.

У калия высшая степень окисления +1, низшая 0, поэтому разность равна 1.

У фтора высшая степень окисления 0 в F₂, низшая −1 в соединениях: 0 − (−1) = 1.

У цинка, кальция и магния высшая степень окисления +2, низшая 0, поэтому разность равна 2.

Ответ: 34.

Задание проверяет умение различать элементы с постоянной и переменной степенью окисления в соединениях.

Азот подходит: например, в NH₃ его степень окисления −3, а в HNO₃ она равна +5.

Медь подходит: в Cu₂O её степень окисления +1, а в CuO равна +2.

Натрий, фтор и бериллий не подходят: в соединениях их степени окисления равны соответственно +1, −1 и +2.

Ответ: 24.

Задание проверяет знание степеней окисления элементов в оксидах.

Кислород в оксидах имеет степень окисления −2, а сумма степеней окисления всех атомов равна нулю.

Фосфор подходит: в P₂O₃ его степень окисления +3, поскольку 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0.

Хром также подходит: в Cr₂O₃ он имеет степень окисления +3.

Селен и сера в изучаемых оксидах проявляют +4 и +6, а кремний — +2 и +4; значение +3 для них не подходит.

Ответ: 14.

Задание проверяет знание степеней окисления элементов в оксидах.

В оксиде состава ЭO₂ кислород имеет степень окисления −2, поэтому степень окисления Э равна +4.

Марганец подходит: в MnO₂ его степень окисления +4.

Кремний подходит: в SiO₂ его степень окисления также +4.

В изучаемых оксидах железо проявляет +2 и +3, алюминий — +3, фосфор — +3 и +5, поэтому они не подходят.

Ответ: 14.

Задание проверяет знание высшей и низшей степеней окисления элементов.

У P высшая степень окисления +5, низшая −3: разность +5 − (−3) = 8.

У S высшая степень окисления +6, низшая −2: разность +6 − (−2) = 8.

Для Na, V и Cr в школьном курсе низшая степень окисления равна 0, а высшие составляют +1, +5 и +6 соответственно; разности равны 1, 5 и 6.

Одинаковая разность получается у фосфора и серы.

Ответ: 34.

Задание проверяет определение степени окисления элемента по формуле и заряду иона.

В анионе ЭOₓ⁻ кислород имеет степень окисления −2, поэтому при степени окисления Э +5 получаем: +5 − 2x = −1, откуда x = 3.

N подходит: в нитрат-ионе NO₃⁻ азот имеет степень окисления +5.

Cl подходит: в хлорат-ионе ClO₃⁻ хлор также имеет степень окисления +5.

S не подходит: в школьном курсе для его кислородсодержащих анионов рассматривают прежде всего степени окисления +4 и +6; Zn и Sr проявляют +2.

Ответ: 24.

Задание проверяет сравнение высшей и низшей степеней окисления элементов.

У Si высшая степень окисления +4, низшая −4: разность +4 − (−4) = 8.

У N высшая степень окисления +5, низшая −3: разность +5 − (−3) = 8.

У O диапазон от −2 до +2, поэтому разность равна 4.

Для Cr и Sc в школьном курсе низшая степень окисления равна 0, высшие равны +6 и +3 соответственно, поэтому разности составляют 6 и 3.

Ответ: 25.

Задание проверяет вычисление разности между высшей и низшей степенями окисления.

У O высшая степень окисления +2 реализуется в OF₂, а низшая −2 — например, в H₂O: +2 − (−2) = 4.

У Ti высшая степень окисления +4 реализуется в TiO₂, а низшая в рамках школьного курса равна 0 в простом веществе: +4 − 0 = 4.

У Ca разность составляет +2 − 0 = 2.

У P и N разность равна +5 − (−3) = 8, поэтому они не подходят.

Ответ: 45.

Задание проверяет определение степеней окисления в соединениях с кислородом.

В обычных оксидах кислород имеет степень окисления −2, а сумма степеней окисления всех атомов равна нулю.

S подходит: в SO₂ степень окисления серы равна +4, поскольку +4 + 2 · (−2) = 0.

Si подходит: в SiO₂ кремний также имеет степень окисления +4.

Na, Al и Mg не подходят: в их оксидах степени окисления равны +1, +3 и +2 соответственно.

Ответ: 14.

Задание проверяет умение определять высшую и низшую степени окисления элементов и находить их разность.

У азота высшая степень окисления +5, низшая −3: разность равна 5 − (−3) = 8.

У кремния высшая степень окисления +4, низшая −4: разность равна 4 − (−4) = 8.

Натрий, хром и кислород не имеют такого диапазона степеней окисления, поэтому подходят N и Si.

Ответ: 13.

Задание проверяет знание степеней окисления элементов в соединениях.

Кислород проявляет степень окисления −1 в пероксидах, например в H₂O₂: 2 · (+1) + 2 · (−1) = 0.

Бром имеет степень окисления −1 в HBr и бромидах, например NaBr.

Галлий, хром и марганец в рассматриваемых школьным курсом соединениях степень окисления −1 не проявляют.

Ответ: 34.

Задание проверяет знание возможных степеней окисления элементов; выбрать нужно элементы, не проявляющие +2.

Алюминий в школьном курсе имеет в соединениях степень окисления +3, а натрий — +1, поэтому подходят оба элемента.

Кислород проявляет +2 в OF₂: два атома фтора со степенью окисления −1 дают суммарно −2.

Магний имеет +2 в MgO, а кремний — +2 в SiO, поэтому эти элементы не подходят.

Ответ: 12.

Задание проверяет определение степени окисления элемента по формуле и заряду аниона.

В анионе ЭOₓ²⁻ кислород имеет степень окисления −2, поэтому степень окисления элемента равна 2x − 2.

Углерод в CO₃²⁻ имеет +4: 3 · 2 − 2 = 4; селен в SeO₃²⁻ также имеет +4.

Медь и калий не образуют таких анионов в рамках школьного курса, а хлор в изучаемых кислородсодержащих анионах имеет нечётные положительные степени окисления.

Ответ: 14.