Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
|
Текст к заданию
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание проверяет определение среды растворов и сравнение их pH с учётом гидролиза солей.
2) ZnSO₄ создаёт кислую среду вследствие гидролиза катиона Zn²⁺, поэтому pH меньше 7.
3) Ba(NO₃)₂ — соль сильного основания и сильной кислоты: гидролиз практически не идёт, среда нейтральная.
1) K₂SO₃ создаёт щелочную среду: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻.
4) Ca(OH)₂ — сильное основание: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻; при равных молярных концентрациях его раствор имеет больший pH, чем раствор K₂SO₃.
По возрастанию pH: ZnSO₄ → Ba(NO₃)₂ → K₂SO₃ → Ca(OH)₂.
Ответ: 2314.