Задание 4 ЕГЭ по химии

Задание проверяет наличие двух типов ковалентной связи в одном веществе.

3) Пероксид водорода H–O–O–H — верно: связи O–H полярные, а O–O неполярная.

4) Циклопентан C₅H₁₀ — верно: связи C–C неполярные, а C–H слабополярные.

1) Хлорид цинка ZnCl₂ — неверно: в школьной классификации его относят к соединениям с ионной связью.

2) Цинк — неверно: связь металлическая; 5) белый фосфор P₄ — неверно: в молекулах есть только ковалентные неполярные связи P–P.

Ответ: 34.

Задание проверяет распознавание ковалентной неполярной связи между одинаковыми атомами.

1) Пероксид водорода H–O–O–H — верно: содержит неполярную связь O–O.

3) Этан CH₃–CH₃ — верно: содержит неполярную связь C–C.

2) Метанол CH₃OH — неверно: связи C–H слабополярные, а C–O и O–H полярные; связей между одинаковыми атомами нет.

4) Гидроксид натрия NaOH — неверно: между Na⁺ и OH⁻ связь ионная, внутри OH⁻ связь O–H полярная; 5) вода H₂O — неверно: связи O–H полярные.

Ответ: 13.

Задание проверяет знание типов кристаллических решёток: в атомной решётке атомы соединены ковалентными связями.

1) Белый фосфор — неверно: состоит из молекул P₄ и имеет молекулярную решётку.

2) Сера — неверно: обычная кристаллическая сера состоит из молекул S₈ и имеет молекулярную решётку.

3) Графит — верно: имеет атомную решётку, в слоях которой атомы углерода соединены ковалентными связями.

4) Кремний — верно: имеет атомную решётку с ковалентными связями Si–Si.

5) Натрий — неверно: имеет металлическую решётку.

Ответ: 34.

Задание проверяет различие между типом кристаллической решётки и связями внутри многоатомных ионов.

1) NaNO₃ — верно: решётка ионная, внутри NO₃⁻ присутствуют ковалентные полярные связи N–O.

5) NH₄Cl — верно: решётка состоит из NH₄⁺ и Cl⁻, внутри NH₄⁺ связи N–H ковалентные полярные.

2) CaF₂ — неверно: имеет ионную решётку, но ковалентных полярных связей в школьной модели этого соединения нет.

3) H₂SO₄ и 4) CH₃OH — неверно: содержат ковалентные полярные связи, но являются веществами молекулярного строения.

Ответ: 15.

Задание проверяет донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: один атом предоставляет электронную пару, другой — свободную орбиталь. Метанол CH₃OH (1), метиламин CH₃NH₂ (2) и этаналь CH₃CHO (4) не подходят: в школьной модели их связи образованы по обменному механизму. Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ (3) и ацетат аммония CH₃COONH₄ (5) подходят, поскольку содержат ион NH₄⁺. При его образовании NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ атом азота предоставляет неподелённую электронную пару, а H⁺ принимает её на свободную орбиталь. После образования NH₄⁺ все четыре связи N–H равноценны.

Ответ: 35.

Задание проверяет определение типа химической связи по составу вещества.

1 и 2 — неверно: в молекулах N₂ и P₄ связи между одинаковыми атомами ковалентные неполярные.

3 и 4 — верно: в HBr и SO₂ атомы разных неметаллов имеют различную электроотрицательность, поэтому связи H–Br и S–O ковалентные полярные.

5 — неверно: K₂O состоит из ионов K⁺ и O²⁻, связь ионная.

Ответ: 34.

Задание проверяет определение типа кристаллической решётки вещества в твёрдом состоянии.

1) CO₂ — верно: в узлах молекулярной решётки находятся молекулы CO₂.

2) SiO₂ — неверно: имеет атомную решётку с ковалентными связями между атомами.

3) NH₃ — верно: твёрдый аммиак состоит из молекул NH₃ и имеет молекулярную решётку.

4) NaH — неверно: решётка ионная, образована ионами Na⁺ и H⁻.

5) PbO₂ — неверно: в школьной классификации имеет ионную решётку.

Ответ: 13.

Задание проверяет типы кристаллических решёток и ковалентной связи.

1) KI — неверно: решётка ионная, образована ионами K⁺ и I⁻.

2) I₂ — верно: решётка молекулярная, связь I–I ковалентная неполярная.

3) Бензол C₆H₆ — верно: решётка молекулярная, между атомами углерода есть ковалентные неполярные связи.

4) Фенолят натрия C₆H₅ONa — неверно: решётка ионная, хотя внутри органического аниона имеются ковалентные связи.

5) Метанол CH₃OH — неверно: решётка молекулярная, но связи между одинаковыми атомами отсутствуют; в школьной классификации его связи относят к ковалентным полярным.

Ответ: 23.

Задание проверяет сочетание ионной кристаллической решётки и ковалентных полярных связей внутри сложных ионов.

1) Метилат калия CH₃OK — верно: решётка образована ионами K⁺ и CH₃O⁻, а связь C–O внутри аниона ковалентная полярная.

5) Нитрат натрия NaNO₃ — верно: имеет ионную решётку, внутри NO₃⁻ связи N–O ковалентные полярные.

2) Карбид кальция CaC₂ — неверно: решётка ионная, но связь между атомами углерода в C₂²⁻ ковалентная неполярная.

3) Пероксид натрия Na₂O₂ — неверно: решётка ионная, но связь O–O в O₂²⁻ ковалентная неполярная.

4) Хлороводород HCl — неверно: связь ковалентная полярная, но кристаллическая решётка молекулярная.

Ответ: 15.

Задание проверяет одновременно тип кристаллической решётки и наличие ковалентной неполярной связи. Карбид кальция CaC₂ (1) подходит: его решётка ионная, а внутри иона C₂²⁻ есть неполярная связь C–C. Ацетилен C₂H₂ (2) содержит неполярную связь C≡C, но имеет молекулярное строение, поэтому не подходит. Алмаз (3) подходит: у него атомная решётка с ковалентными неполярными связями C–C. Пероксид водорода H₂O₂ (4) имеет молекулярное строение, а в карбиде алюминия Al₄C₃ (5) нет связей между атомами углерода, поэтому оба варианта не подходят.

Ответ: 13.

Задание проверяет различение молекулярных, атомных и ионных кристаллических решёток.

1) Аммиак NH₃ и 3) бром Br₂ — верно: в твёрдом состоянии в узлах их решёток находятся молекулы.

2) Кремний Si и 4) карбид кремния SiC — неверно: они имеют атомные решётки с ковалентными связями между атомами.

5) Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — неверно: его решётка ионная, образована ионами NH₄⁺ и CO₃²⁻.

Ответ: 13.

Задание проверяет сочетание ковалентных полярных связей с ионной кристаллической решёткой.

3 — верно: этилат натрия C₂H₅ONa состоит из ионов Na⁺ и C₂H₅O⁻, а внутри органического аниона есть полярная ковалентная связь C–O.

5 — верно: KOH имеет ионную решётку из K⁺ и OH⁻, внутри гидроксид-иона связь O–H ковалентная полярная.

1 — неверно: MgCl₂ имеет ионную решётку, но ковалентных полярных связей в школьной модели не содержит.

2 и 4 — неверно: оксид фосфора(V) и NH₃ содержат ковалентные полярные связи, но не имеют ионной решётки.

Ответ: 35.

Задание проверяет одновременно немолекулярное строение и отсутствие ковалентных неполярных связей.

1) Сульфат натрия Na₂SO₄ — подходит: имеет ионную решётку и ковалентные полярные связи S–O внутри сульфат-ионов.

3) Хлорид аммония NH₄Cl — подходит: имеет ионную решётку и ковалентные полярные связи N–H внутри ионов аммония.

4) Алмаз — не подходит: имеет немолекулярное строение, но связи C–C ковалентные неполярные.

2) Хлороводород HCl и 5) сернистый газ SO₂ — не подходят из-за молекулярного строения.

Ответ: 13.

Задание проверяет условия образования водородных связей между молекулами: для школьных примеров характерны связи H с N, O или F.

1) Иодоводород HI — неверно: характерные водородные связи между его молекулами не образуются; 2) метан CH₄ — неверно: содержит только связи C–H.

3) Аммиак NH₃ — верно: атомы H одной молекулы образуют водородные связи с атомом N другой молекулы.

4) Этилен C₂H₄ — неверно: в нём нет связей H с N, O или F.

5) Фтороводород HF — верно: между его молекулами образуются водородные связи.

Ответ: 35.

Задание проверяет сочетание молекулярного строения и ковалентных полярных связей. Ацетат аммония CH₃COONH₄ (1) не подходит: это соль с ионной кристаллической решёткой. Кислород O₂ (2) имеет молекулярное строение, но связь O=O неполярная. Оксид кремния(IV) SiO₂ (3) содержит полярные связи Si–O, но имеет атомную решётку. Оксид серы(VI) SO₃ (4) и метилацетат CH₃COOCH₃ (5) подходят: имеют молекулярное строение и содержат полярные связи S–O и C–O соответственно.

Ответ: 45.

Задание проверяет сочетание ионной решётки и ковалентных неполярных связей внутри сложных ионов.

1) Ацетиленид натрия Na₂C₂ — верно: решётка ионная, а в ионе C₂²⁻ имеется неполярная связь C–C.

2) Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — неверно: решётка ионная, но связи N–H и S–O полярные.

3) Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неверно: решётка ионная, а связь O–H в гидроксид-ионе полярная.

4) Пероксид натрия Na₂O₂ — верно: содержит ионы Na⁺ и O₂²⁻ с неполярной связью O–O; 5) азотная кислота HNO₃ — неверно: имеет молекулярное строение.

Ответ: 14.

Задание проверяет умение находить вещества с молекулярной решёткой и неполярными ковалентными связями.

1) NaOH — неверно: имеет ионную решётку и полярную связь O–H внутри гидроксид-иона.

2) Пропан C₃H₈ — верно: состоит из молекул, в которых есть неполярные связи C–C.

3) CO — неверно: имеет молекулярное строение, но связь между C и O ковалентная полярная.

4) CuO — неверно: в школьной классификации имеет ионную решётку.

5) Белый фосфор P₄ — верно: имеет молекулярную решётку, а связи P–P внутри молекул неполярные.

Ответ: 25.

Задание проверяет сочетание немолекулярного строения и ковалентных полярных связей.

1) H₂S — неверно: связи H–S полярные, но вещество имеет молекулярное строение.

2) LiBr — неверно: решётка ионная, ковалентных полярных связей нет.

3) NH₄Cl — верно: решётка ионная, внутри катиона NH₄⁺ имеются ковалентные полярные связи N–H.

4) SiO₂ — верно: решётка атомная, атомы соединены ковалентными полярными связями Si–O.

5) Na₂O₂ — неверно: решётка ионная, а внутри пероксид-иона O₂²⁻ связь O–O ковалентная неполярная.

Ответ: 34.

Задание проверяет наличие ковалентных полярных связей, в том числе внутри сложных ионов.

2) Гидроксид натрия NaOH — подходит: внутри гидроксид-иона OH⁻ связь O–H ковалентная полярная.

3) Карбонат магния MgCO₃ — подходит: внутри карбонат-иона CO₃²⁻ связи C–O ковалентные полярные.

1) Хлорид лития LiCl, 4) бромид кальция CaBr₂ и 5) оксид калия K₂O — не подходят: в школьной классификации связь в них ионная.

Ионная решётка вещества не исключает наличия ковалентных связей внутри многоатомных ионов.

Ответ: 23.

Задание проверяет донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: один участник предоставляет электронную пару, другой — свободную орбиталь.

3) Ацетат аммония CH₃COONH₄ и 5) сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — верно: оба соединения содержат катион NH₄⁺.

При его образовании NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ атом азота предоставляет неподелённую электронную пару, а H⁺ принимает её на свободную орбиталь.

После образования NH₄⁺ все четыре связи N–H равноценны.

1) Na₂SO₃, 2) BaCO₃ и 4) Sr(OH)₂ — неверно: в принятом школьном описании их связей донорно-акцепторный механизм не выделяют.

Ответ: 35.