Задание 4 ЕГЭ по химии

Задание проверяет определение типа химической связи по составу вещества. В PCl₃ (1) и HBr (2) связи ковалентные полярные: они образованы атомами разных неметаллов. В F₂ (3) связь F–F ковалентная неполярная, поскольку атомы одинаковы. В H₂O₂ (4) со строением H–O–O–H присутствует неполярная связь O–O, а связи O–H полярные. В Ba(OH)₂ (5) связь между Ba²⁺ и OH⁻ ионная, а внутри OH⁻ — ковалентная полярная, поэтому этот вариант не подходит.

Ответ: 34.

Задание проверяет распознавание ковалентной неполярной связи между одинаковыми атомами.

1) Хлор Cl₂ подходит: связь Cl–Cl ковалентная неполярная.

4) Этан C₂H₆ подходит: в его молекуле есть неполярная связь C–C.

2) Фтороводород HF и 5) аммиак NH₃ не подходят: связи H–F и N–H ковалентные полярные.

3) Сульфид аммония (NH₄)₂S не подходит: между NH₄⁺ и S²⁻ связь ионная, внутри NH₄⁺ связи N–H ковалентные полярные.

Ответ: 14.

Задание проверяет наличие ковалентных полярных связей, в том числе внутри сложных ионов.

1) Хлорид лития LiCl — неверно: в школьной классификации связь ионная.

2) Хлорид аммония NH₄Cl — верно: внутри иона NH₄⁺ связи N–H ковалентные полярные, а между NH₄⁺ и Cl⁻ связь ионная.

3) Хлорид серы(II) SCl₂ — верно: связи S–Cl ковалентные полярные, поскольку атомы различаются электроотрицательностью.

4) Хлорид рубидия RbCl — неверно: связь ионная.

5) Хлор Cl₂ — неверно: связь между одинаковыми атомами ковалентная неполярная.

Ответ: 23.

Задание проверяет наличие ковалентной полярной связи, в том числе внутри сложных ионов. Фторид натрия NaF (1) не подходит: связь ионная. Фторид серы(VI) SF₆ (2) подходит: связи S–F ковалентные полярные, хотя молекула в целом неполярна. Сульфат магния MgSO₄ (3) подходит: внутри сульфат-иона SO₄²⁻ связи S–O ковалентные полярные. В оксиде бария BaO (4) связь ионная, а в молекулах S₈ ромбической серы (5) связи S–S ковалентные неполярные, поэтому эти варианты не подходят.

Ответ: 23.

Задание проверяет условия образования водородной связи между молекулами вещества.

В школьных задачах её образование связывают с наличием атома H, непосредственно соединённого с F, O или N, и неподелённой электронной пары у атома соседней молекулы.

1) Водород H₂ — неверно: необходимой связи H–F, H–O или H–N нет.

2) Метанол CH₃OH — верно: содержит группу O–H, участвующую в образовании водородных связей.

3) Толуол C₆H₅CH₃ — неверно: содержит только связи C–C и C–H, поэтому водородные связи между его молекулами не образуются.

4) Метаналь H₂C=O — неверно: атом кислорода есть, но все атомы водорода связаны с углеродом, поэтому между собственными молекулами водородные связи не образуются.

5) Метановая кислота HCOOH — верно: группа –COOH обеспечивает образование межмолекулярных водородных связей.

Ответ: 25.

Задание проверяет умение определять вещества с атомной кристаллической решёткой.

1) Сульфид бария BaS — неверно: решётка ионная; 2) ромбическая сера — неверно: решётка молекулярная, образована молекулами S₈.

3) Оксид кремния SiO₂ — верно: атомы связаны ковалентными связями в пространственную сетку.

4) Гидроксид калия KOH — неверно: решётка ионная, состоит из ионов K⁺ и OH⁻.

5) Карбид кремния SiC — верно: имеет атомную решётку с ковалентными связями.

Ответ: 35.

Задание проверяет наличие ковалентной неполярной связи у веществ немолекулярного строения.

1) Пероксид натрия Na₂O₂ — верно: имеет ионную решётку, а внутри пероксид-иона O₂²⁻ присутствует ковалентная неполярная связь O–O.

2) Пероксид водорода H₂O₂ — неверно: связь O–O есть, но строение молекулярное.

3) Кремний Si — верно: имеет атомную решётку с ковалентными неполярными связями Si–Si.

4) Азот N₂ — неверно: связь неполярная, но вещество состоит из молекул.

5) Оксид кремния SiO₂ — неверно: имеет атомную решётку, однако связи Si–O ковалентные полярные.

Ответ: 13.

Задание проверяет различение молекулярных, атомных и металлических кристаллических решёток.

1) Графит — неверно: имеет атомную слоистую решётку.

2) Цезий — неверно: металл с металлической решёткой.

3) Фтор F₂ — верно: в твёрдом состоянии имеет молекулярную решётку из молекул F₂.

4) Кислород O₂ — верно: в твёрдом состоянии имеет молекулярную решётку из молекул O₂.

5) Кремнезём SiO₂ — неверно: имеет атомную решётку.

Ответ: 34.

Задание проверяет сочетание ионной и ковалентной неполярной связей в одном веществе.

1) Тетрахлорметан CCl₄ — неверно: содержит ковалентные полярные связи C–Cl, ионной связи нет.

2) Ацетиленид натрия Na₂C₂ — верно: между Na⁺ и C₂²⁻ связь ионная, внутри C₂²⁻ связь C–C ковалентная неполярная.

3) Оксид фосфора(III) P₄O₆ — неверно: содержит ковалентные полярные связи P–O, ионной связи нет.

4) Бензоат калия C₆H₅COOK — верно: между K⁺ и бензоат-ионом взаимодействие ионное, а связи между атомами углерода в анионе ковалентные неполярные.

5) Глицерин C₃H₅(OH)₃ — неверно: содержит ковалентные связи, но ионной связи нет.

Ответ: 24.

Задание проверяет определение веществ, сочетающих ионную и ковалентную связь.

1) Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — верно: между NH₄⁺ и SO₄²⁻ связь ионная, внутри этих ионов связи N–H и S–O ковалентные полярные.

2) Хлорид фосфора(III) PCl₃ — неверно: связи P–Cl ковалентные полярные, ионной связи нет.

3) Фосфат калия K₃PO₄ — верно: между K⁺ и PO₄³⁻ связь ионная, внутри фосфат-иона связи P–O ковалентные полярные.

4) Серная кислота H₂SO₄ — неверно: в её молекулах связи ковалентные полярные.

5) Аммиак NH₃ — неверно: в молекулах присутствуют только ковалентные полярные связи N–H.

Ответ: 13.

Задание проверяет условия образования водородной связи между молекулами.

В школьных задачах такая связь характерна для веществ, содержащих водород, непосредственно связанный с F, O или N.

1) Муравьиная кислота HCOOH — верно: группа O–H обеспечивает образование водородных связей между молекулами.

2) Метан CH₄, 3) фосфин PH₃ и 4) водород H₂ — неверно: водородных связей между их молекулами в школьной классификации нет.

5) Метанол CH₃OH — верно: молекулы образуют водородные связи благодаря группе O–H.

Ответ: 15.

Задание проверяет виды химической связи и типы кристаллических решёток.

1) Пероксид водорода H₂O₂ подходит: в молекуле H–O–O–H есть неполярная связь O–O, а в твёрдом состоянии решётка молекулярная.

2) Хлороводород HCl не подходит: связь H–Cl ковалентная полярная.

3) Кремний и 5) графит не подходят: связи между одинаковыми атомами неполярные, но решётки атомные.

4) Азот N₂ подходит: связь N≡N неполярная, а твёрдый азот имеет молекулярную решётку.

Ответ: 14.

Задание проверяет связь между строением вещества, типом решётки и полярностью связей.

1) PCl₃ — неверно: имеет молекулярное строение.

2) H₂O₂ — неверно: состоит из молекул, хотя содержит полярные связи O–H.

3) Mg(NO₃)₂ — верно: имеет ионную решётку, внутри нитрат-ионов NO₃⁻ связи N–O ковалентные полярные.

4) CaBr₂ — неверно: в школьной модели имеет ионные связи, ковалентных полярных связей нет.

5) SiO₂ — верно: имеет атомную решётку с ковалентными полярными связями Si–O.

Ответ: 35.

Задание проверяет молекулярное строение веществ и наличие в них ковалентных неполярных связей.

1) Азот N₂ — верно: состоит из молекул с неполярной связью N≡N.

2) Пероксид водорода H–O–O–H — верно: имеет молекулярное строение и неполярную связь O–O.

3) Хлорид аммония NH₄Cl — неверно: решётка ионная, а связи N–H внутри иона NH₄⁺ полярные.

4) Пероксид бария BaO₂ — неверно: содержит неполярную связь O–O в ионе O₂²⁻, но имеет ионную решётку.

5) Муравьиная кислота H–C(=O)–O–H — неверно: строение молекулярное, однако связи C–H, C–O, C=O и O–H в школьной классификации полярные.

Ответ: 12.

Задание проверяет связь между строением вещества и типом химической связи.

1) Аммиак NH₃ — верно: состоит из молекул, связи N–H ковалентные полярные.

2) Азот N₂ — неверно: связь между одинаковыми атомами неполярная.

3) Сульфат натрия Na₂SO₄ — неверно: имеет ионную решётку, хотя внутри сульфат-иона связи ковалентные полярные.

4) Хлор Cl₂ — неверно: связь Cl–Cl ковалентная неполярная.

5) Хлороводород HCl — верно: состоит из молекул с ковалентной полярной связью H–Cl.

Ответ: 15.